ms = 200g, c% = 49%
stim ca c% = mdx100/ms => md = msxc%/100
= 200x49/100 = 98g
100% ................................ 300g Al (m.impura)
27% .................................. m.pura = 81 g Al pur
avand in vedere ca se dau date despre ambii reactanti verificam care dintre acestia este in exces, iar calculele le vom face fata de substanta mai mica...
81g 98g
2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3
2x27 3x98
la Al = 81/2x27 = 1,5
la H2SO4 = 98/3x98 = 0,333
=> Al este in exces, iar calculele le facem fata de H2SO4
substanta simpla care va rezulta va fi excesul de Al care nu va reactiona .. dar vom tine seama si de randament.
=>
m g 98g
2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3
2x27 3x98
=> m = 2x27x98/3x98 = 18g Al care s-ar fi consumat teoretic (Ct) dar reactia a decurs la rand. de 80%.....
100% ........................... 18g Al (Ct)
80% ............................... Cp = 14,4 g Al practic consumat
=> masa de substanță simplă rezulta = 66,6g Al pur ramas nereactionat
