Răspuns:
c=34,28%
Explicații:
→ Pentru început, calculăm masa de KOH care se află în 3 mol.
Molul de molecule reprezintă cantitatea dintr-o substanță egală numeric cu masa molară, exprimată în grame.
[tex]\boxed{\bf n=\dfrac{m}{M}}[/tex]
[tex]\bf n=numarul\:de\:mol\:(mol)[/tex]
[tex]\bf m=masa\:(g)[/tex]
[tex]\bf M=masa\:molara\:(\dfrac{g}{mol})[/tex]
Masa molară se calculează însumând masele atomice ale elementelor componente substanței.
Substanța noastră este KOH (hidroxidul de potasiu) și este formată din elementele K (potasiu), O (oxigen) și H (hidrogen). Ne uităm în tabelul periodic și vedem că masele atomice (aproximate) ale elementelor sunt:
[tex]\bf A_K=39[/tex]
[tex]\bf A_O=16[/tex]
[tex]\bf A_H=1[/tex]
[tex]\bf\mathcal M_{KOH}=A_K+A_O+A_H=39+16+1=56\dfrac{g}{mol}[/tex]
Acum știm masa molară a KOH (39g/mol) și numărul de mol (3 mol), deci putem calcula masa de KOH.
[tex]\bf n=\dfrac{m}{M}\Rightarrow m_{KOH}=n_{KOH}\cdot M_{KOH}=3\sout{mol} \cdot56\dfrac{g}{\sout{mol}}=168g[/tex]
Concentrația procentuală de masă reprezintă masa de substanță dizolvată în 100g de soluție.
[tex]\boxed{\bf c=\dfrac{m_d}{m_s}\cdot100}[/tex]
[tex]\bf c=concentratia\:procentuala\:masica\:(\%)[/tex]
[tex]\bf m_d=masa\:de\:substanta\:dizolvata\:(g\: sau \: kg)[/tex]
[tex]\bf m_s=masa\:solutiei\:(g\:sau\:kg)[/tex]
[tex]\bf m_s=m_d+m_{apa}[/tex]
[tex]\rm m_{KOH}=m_d=168g[/tex]
[tex]\rm m_s=168g+322g=490g[/tex]
[tex]\rm c=\dfrac{m_d}{m_s}\cdot100=\dfrac{168g\!\!\!/}{490g\!\!\!/}\cdot100=34,28\%[/tex]
Succes!
-Mihai
P.S. Glisează spre stânga dacă nu vezi întreg răspunsul.
