a fost răspuns

Se încălzesc 25 g de clorat de potasiu de puritate 85%. Calculați: a) Masa de clorat de potasiu pur b) Masa de clorură de potasiu obținută c) Numărul de moli de oxigen degajat

Răspuns :

Pokju8888id

Răspuns:

Explicație:

25 g KClO3 , p=85%

a. masa de KClO3 pur

b. masa de KCl

c. nr. moli O2

-se afla masa pura de KClO3

mp= p . m i : 100

mp= 85 . 25 : 100=21,25 g KClO3 pur

-se afla masa de KCl

21,25g         xg            yg

2KClO3  =  2KCl    +   3O2

2 . 122,5g    2.74,5 g     3.32g

x= 21,25 . 149 : 245=12,92 g KCl

-se afla masa de oxigen

y= 21,25 .96 : 245 = 8,326 g O

n= 8,326g : 32g/moli=0,0,26 moli O2

MKClO3= 39 + 35,5 + 3.16= 122,5-----> 122,5g/moli

MKCl= 39 + 35,5= 74,5------> 74,5g/moli

verifica calculele !!!!!

ID Alte intrebari