Răspuns: Propunerea de rezolvare este:
Avem datele:
-un element chimic, X = necunoscut.
-ionul atomului X are sarcina -3= X⁻³, deci se formează prin acceptare de 3 electroni, de către X,
-ionul X⁻³ este izolelectronic cu atomul Ar, gaz rar= au același număr de electroni în învelișul electronic (număr egal)
Dacă:
Z Ar= 18, număr electroni =18; ⇒ ionul X(-3) are 18 e⁻ în învelișul electronic
-Nu știm: nume X, configurația electronică la atom X, grupa și perioada în care se află X, în sistemul periodic.
Rezolvare:
Plecăm, de la ecuația chimică în care atomul X acceptă (de la un alt atom) 3 e⁻, pentru a-și forma configurație electronică stabilă pe ultimul strat electronic ocupat de electroni (de valență):
X (atom) + 3 e⁻ = X⁻³ (ion)
Nr. electroni atomX + 3 e⁻ = 18 electroni / ion
⇒Nr. electroni din X = 18- 3 = 15
⇒din sistemul periodic, ca elementul chimic cu Z=15 este P (fosfor).
⇒X = P
Observație: dacă X primește electroni, pentru a-și forma configurație electronică de octet, este un nemetal, potrivit definiției generale pentru nemetale.
a) Configurația electronică la atomul P este:
Z=15
1s²2s²2p⁶3s² 3p³
b) Poziția P în sistemul periodic:
grupa: are 5 electroni pe stratul 3, stratul de valență ⇒ grupa V-a, A, blocul p. ( numărul grupei = număr electroni de pe ultimul strat ocupat cu electroni)
perioada: are numai 3 straturi ocupate cu electroni din maxim 7 posibile, deci este în perioada 3 ( număr perioadă este dat de numărul straturilor electronice ocupate cu electroni).
c) P are Z=15 număr ordine și
A = 30,97, rotunjit la 31=masa atomică
Explicație:
