· Concentrația procentuală reprezintă conținutul (exprimat în procente de masă) de substanță dizolvată într-un solvent adecvat pentru a obține o soluție de concentrație C.
· Exprimarea concentrației procentuale se face cu ajutorul formulei: [tex]C=\frac{m_d}{m_s}\cdot100[/tex] , unde:
md - masa de substanță dizolvată (masa dizolvatului)
ms - masa soluției [ms = md + m(apă), dacă nu se specifică alt solvent]
· Se cunoaște substanța dizolvată - MgSO₄×7H₂O (cristalohidrat) și masa de apă în care se dizolvă.
· Pentru a determina masa soluției obținute la dizolvare se va ține cont și de apa din cristalohidrat, de aceea trebuie mai întâi determinată cantitatea de sare anhidră (MgSO₄), care va reprezenta md.
· Masa molară a cristalohidratului:[tex]M_{MgSO_{4}\cdot7H_2O=M_{MgSO_4}+7M{H_2O}=(A_{Mg}+A_S+4A_O)+7\cdot(2A_H+A_O)=24+32+64+7\cdot18=120+126=246\ g/mol[/tex]· md se va determina folosind regula de trei simplă:
246 g crist. ............... 120g MgSO₄
98.4 g crist. .............. x ⇒ x = (120×98.4) / 246 = 48g MgSO₄
· Masa soluției va fi:
[tex]ms = md + m_{H_2O}=48g +150.8g = 198.8g[/tex]
· Așadar, conform relației scrise mai sus, concentrația soluției este:
[tex]C=\frac{m_d}{m_s}\cdot100=\frac{48\ {\not}g}{198.8\ {\not}g}\cdot100=24.15\%[/tex]
Succes!
