Răspuns: Părerea mea, din câte am citit este că fenoxidul de sodiu, solubil în apă, reacționează cu aceasta, reacția se numește hidroliză.
Fenolul este puțin solubil în apă, are caracter de acid slab.
Avem explicațiile:
a) Fenoxidul de sodiu, C₆H₅O⁻Na⁺ sau Ph-O Na, este o sare provenită din reacția unei baze tari NaOH cu fenol, C₆H₅OH, care se comportă ca un acid slab, Ka=1,1.10⁻¹⁰.(vezi structura lui chimică și efectele electronice ce există acolo).
Tăria fenolului este situată în șirul:
acizi minerali sunt mai tari decât: acizi organici; H₂CO₃; fenoli; apă; acetilena.
Fenolul reacționează cu soluția de NaOH cu formare de fenoxid de sodiu, C₆H₅ONa:
C₆H₅-OH + NaOH = C₆H₅-ONa + H₂O
acid slab.....bază tare........sare..............apă
Fenolul are o solubilitate oarecare, mică, în apă pură.
b) Fenoxidul de sodiu este solubil în apă, alcool. Este sarea unui acid slab cu o bază tare, el are hidroliză bazică în prezența apei.
Reacțiile care au loc la dizolvarea fenoxidului în apă sunt:
-disociere electrolitică (ionizare) în apă de dizolvare:
C₆H₅-O Na aq = C₆H₅-O⁻ aq + Na⁺ aq
2H₂O = OH⁻ + H₃O⁺ auto ionizarea apei
Ionul fenoxid, C₆H₅O⁻ este cel mai activ acido-bazic din soluție, fiindcă este baza conjugată tare a unui acid slab, față de ionii din autoprotoliza apei. Ionul de Na(+) este inert acido-bazic.
b) Reacția ionului fenoxid bază cu apa, acid:
C₆H₅O- + H-OH = C₆H₅OH + OH⁻
Generarea de ioni OH(-) imprimă soluției de fenoxid de sodiu un caracter bazic, fiindcă sunt în concentrație mai mare decât ionii OH(-) din ionizarea apei. Deci, pH-ul soluției de fenoxid se va situa în domeniul bazic al scării de pH: 7-14. Fenolul ionizează foarte, foarte puțin în apă (Ka =1,1.10⁻¹⁰) și nu influențează, cantitatea de ioni OH(-)
Ecuația chimică de la hidroliza fenoxidului de sodiu este:
C₆H₅O⁻ Na⁺ + H⁺+ OH⁻ = C₆H₅OH puțin solubil + Na⁺+ OH⁻
Sper să vă ajute! Nu știu, ce vi s-a cerut la curs!
Explicație:
