Răspuns :
Cu semnul "*" notez inmultirea.
Nicoleta, eu inteleg asa enuntul: se introduc in proces 1,5 moli Al cu o solutie diluata de H2SO4 ce contine dizolvati 2 moli H2SO4. Eu in aceasta ipoteza voi rezolva.
Ecuatia reactiei chimice este:
2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2
Sa vedem de cati moli de H2SO4 este nevoie pentru consumarea a 1,5 moli Al.
Daca 2*1 moli Al reactioneaza cu 3*1 moli H2SO4
Atunci 1,5 moli Al vor reactiona cu x moli H2SO4
x = 1,5*3/2 = 2,25(moli H2SO4).
Deci pentru a se consuma in totalitate 1,5 moli Al este nevoie stoechiometric de 2,25 moli H2SO4. Dar in proces s-au introdus doar 2 moli H2SO4, deci reactantul in exces este Al.
Sa calculam deci cati moli de Al sunt stoechiometric necesari pentru a consuma in totalitate cei 2 moli H2SO4.
Daca 2*1 moli Al reactioneaza cu 3*1 moli H2SO4
Atunci y moli Al vor reactiona cu 2 moli H2SO4
y = 2*2/3 = 4/3 = aprox. 1,33(moli Al).
Dar in proces s-au introdus 1,5 moli Al, deci rezulta ca aluminiul este in exces cu 1,5 - 1,33 = 0,17(moli Al).
Verifica si tu.
Nicoleta, eu inteleg asa enuntul: se introduc in proces 1,5 moli Al cu o solutie diluata de H2SO4 ce contine dizolvati 2 moli H2SO4. Eu in aceasta ipoteza voi rezolva.
Ecuatia reactiei chimice este:
2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2
Sa vedem de cati moli de H2SO4 este nevoie pentru consumarea a 1,5 moli Al.
Daca 2*1 moli Al reactioneaza cu 3*1 moli H2SO4
Atunci 1,5 moli Al vor reactiona cu x moli H2SO4
x = 1,5*3/2 = 2,25(moli H2SO4).
Deci pentru a se consuma in totalitate 1,5 moli Al este nevoie stoechiometric de 2,25 moli H2SO4. Dar in proces s-au introdus doar 2 moli H2SO4, deci reactantul in exces este Al.
Sa calculam deci cati moli de Al sunt stoechiometric necesari pentru a consuma in totalitate cei 2 moli H2SO4.
Daca 2*1 moli Al reactioneaza cu 3*1 moli H2SO4
Atunci y moli Al vor reactiona cu 2 moli H2SO4
y = 2*2/3 = 4/3 = aprox. 1,33(moli Al).
Dar in proces s-au introdus 1,5 moli Al, deci rezulta ca aluminiul este in exces cu 1,5 - 1,33 = 0,17(moli Al).
Verifica si tu.