1. Acei 5.4g Ag provin dintr-o reacție, anume [tex]Cu+AgNO_3=Ag+CuNO_3[/tex]. Raportul dintre masa de Cu consumată și cea de Ag depusă este [tex]\frac{A_{Ag}-A_{Cu}}{A_{Ag}}=\frac{64}{108}=\frac{32}{59}[/tex]. S-au consumat [tex]\frac{32}{59}*54=\frac{32*5,4}{59}=2,93g\ Cu[/tex] și s-au obținut 5,40g Ag. Rezultat final (procentul):
[tex]\frac{10-2,93+5,4}{10}*100=(10+2,47)*10=124,7%[/tex], adică a crescut cu 24,7%.
2. Argintul nu reacționează. În reacția zincului cu acidul se obține hidrogen ca gaz. Deci, reacția este [tex]2Zn+2HCl=2ZnCl+H_2[/tex]. Avem pentru fiecare 2 moli de Zn un mol de gaz, deci la 0,3 moli de gaz avem 0,6 moli de Zn, adică [tex]0,6*A_{Zn}=0,6*65=39g\ Zn[/tex]. Deci iar am încurcat puțin lucrurile pe aici :)) (39>25, wtf?)
3. Notăm metalul cu M. Avem [tex]2M+O_2=2MO[/tex], deci la oxidare crește masa cu [tex]\frac{A_O}{2}=\frac{16}{2}=8[/tex] unități (ar putea să nu fie la fel ca gramele :)) )
Dacă ardem același M în Cl, avem [tex]M+Cl_2=MCl_2[/tex], o creștere de [tex]2A_{Cl}=2*35,5=71[/tex] unități. Deci, diferența între 71 unități și 8 unități (adică 63 unități) este egală cu diferența dintre clorură (9,5g) și oxid(4g), adică 63 unități sunt 5,5g. Unitatea noastră este, deci, [tex]\frac{5,5}{63}[/tex] grame.
Știm că oxidul e cu 8 unități mai mare decât metalul, așa că avem și masa metalului, anume [tex]4-\frac{44}{63}=\frac{21}{63}=\frac{1}{3}=0,33[/tex] grame de metal.
Metalul este divalent și sunt 3,3 grame. Acuma nu știm câți moli sunt, deci nici masa. Eventual putem încerca mai multe mase cu tabelul periodic în față, dar eu renunț aici :))
4. Deci avem 20g NaOH și 80g [tex]H_2O[/tex]. Mai punem și sodiu și avem [tex]m_d=20+2,3 \\ m_s=100+2,3 \\ c=\frac{m_d}{m_s}*100=\frac{22,3}{102,3}*100=21,80%[/tex]
5. [tex]2Cu+O_2=2CuO[/tex]; se face ceva în genul problemei 3 de aici (iarăși cu „unități” etc)
