WZtrid
a fost răspuns

Prin arderea a 5 g de calciu metalic rezulta o masa de oxid CaO care reprezinta n moli din aceasta substanta. Aflati valorile lui m si n.

Răspuns :

Sudoku95id
Ca + 1/2 O2 ---> CaO
40 g Ca.....56 g CaO
5 g Ca.........x g CaO        x = 7 g CaO
nr moli = masa/masa molara => nr moli CaO = 7/56=0,125 moli CaO
Nu sunt sigur, dar banuiesc ca m reprezinta masa de CaO rezultata. Eu asa voi rezolva. Tu n-ai specificat clar asta. Uita-te la rezolvarea mea si vezi daca m corespunde cu x gasit de mine si n cu y gasit de mine.

Masa atomica relativa rotunjita pentru calciu este 40, iar pentru oxigen este 16.

Masa molara a CaO este 1*40 + 1*16 = 56(g/mol).

Ecuatia reactiei chimice:

2Ca + O2  -->  2CaO

Daca din 2*40 g Ca rezulta 2*56 g CaO
Atunci din 5 g Ca vor rezulta x g CaO

x = 5*2*56/(2*40) = 7(g CaO).

Daca 1 mol CaO contine 56 g CaO
Atunci y moli CaO vor contine 7 g CaO

y = 1*7/56 = 0,125(g CaO).
Verifica si tu.