Răspuns:
2,24L CO₂
Explicație:
Cerință: Reacționează MgCO₃ cu 73g soluție HCl cu partea de masă 10%. Calculați volumul de gaz ce se degajă.
10/100 × 73g = 7,3g HCl
M(HCl) = A(H) + A(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol (A reprezintă masele atomice ale elementelor)
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 7,3g / 36,5 g/mol = 0,2 mol
MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂↑
2 mol HCl.....1 mol CO₂
0,2 mol HCl.....x mol CO₂
x = 0,1 mol CO₂
Un mol de gaz, în condiții normale, ocupă un volum de 22,4L.
1 mol CO₂.....22,4L CO₂
0,1 mol CO₂.....y L CO₂
y = 0,1 × 22,4 = 2,24L CO₂
-Mihai
