Bună! Răspunsul este mai jos.
Cu semnul "/" notez linia de fracție.
Este rezolvat în ipoteză ca impuritățile nu iau parte la reacția chimică.
a) Masa unui mol de atomi de Fe este 56 g/mol.
Masa unui mol de atomi de Cu este 64 g/mol.
20% impurități înseamnă o puritate de 100% - 20% = 80%.
Determinăm masa de Fe pur.
Dacă in 100 g Fe impurificat se găsesc 80 g Fe pur, atunci în 7 g Fe impurificat se vor găsi x g Fe pur
x = 7•80/100 = 5,6(g Fe pur).
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Dacă din 1•56 g Fe pur se obțin 1•64 g Cu, atunci din 5,6 g Fe pur se vor obține y g Cu
y = 5,6•64/56 = 6,4(g Cu).
b) Masa molara a CuSO4 este 1•64 + 1•32 + 4•16 = 160(g/mol).
Determinăm masa de CuSO4 ce reacționează cu 5,6 g Fe pur, din stoechiometrică ecuației reacției chimice.
Dacă 1•56 g Fe pur reacționează cu 1•160 g CuSO4, atunci 5,6 g Fe pur vor reacționa cu z g CuSO4
z = 5,6•160/56 = 16(g CuSO4). Aceasta este masa dizolvată md de CuSO4.
Determinăm masa soluției ms de CuSO4 20% folosită.
c = 100•md/ms, de unde ms = 100•md/c = 100•16/20 = 80(g solutie CuSO4 20%).
