Răspuns:
Considerăm:
-că pirita este pură, deci 150 kg de pirită are 150 kg de FeS₂
-fiindcă nu se precizează condițiile de reacție, vom calcula volumul de oxigen consumat de 150 kg de FeS₂, și măsurat în condiții normale de temperatura și presiune.
Calcule:
-calculăm prima dată volumul de oxigen, consumat stoechiometric de 150 kg de FeS₂. (X, m³)
M FeS₂= A Fe + 2 A S = 56 g/mol atom +2.32 g/mol atom =120g/mol (sau 120 kg/kmol, dacă masa este măsurată în kg).
m FeS₂=150 kg...........V O₂= X m³
4 FeS₂ + 11 O₂ ⇔ 2Fe₂O₃ + 8 SO₂↑
4. 120kg/kmol.........11.22,4 m³
X O₂ = 150 kg .11.22,4 m³/ 4.120 kg/kmol =77 m³
-calculăm volumul de aer, ce conține 21 % volume de oxigen (notăm cu Y, m³)
dacă în 100% volum aer..............sunt 21% volume de oxigen
atunci în Y, m³ aer.........................sunt 77 m³ de oxigen
Y = 100 .77 m³/ 21 =366, 66(66) m³ aer
R: 366,66 m³ aer
Explicație:
