Răspuns: O propunere de rezolvare...
a)Dacă este vorba de electroliza topiturii de NaCl masa de clor(Cl₂) formată se calculează pe baza reacției chimie de mai jos:
2NaCl topitura prin electroliză ⇒ 2 Na + Cl₂↑
Date:
-considerăm ”a” grame de NaCl
-A Na= 23 g/mol
-A Cl= 35,5 g/mol
-M NaCl = A Na + A Cl = 23+35,5 =58,5 g/mol
-notăm cu X, masa de Cl₂, format de a grame de NaCl
Calcul stoechiometric
masa deNaCl=a masa de Cl₂=X
2NaCl topitură ⇒ Cl₂↑ + 2 Na
2.58,5 g/mol.....................2.35,5 g/mol
X , g, Cl₂= a. 2.35,5 / 2.58,5=0,607 .a
b)Dacă considerăm electroliza soluției apoase de NaCl, reactia chimică este;
2NaCl + 2 H₂O electroliză⇒ H₂↑ + Cl₂↑ + 2 NaOH
Observăm și în acest caz avem un raport:
la 2 moli de NaCl rezultă 1 mol de Cl₂
Deci:
masa de clor = 0,607.a
unde:
a=masa de NaCl
Explicație:
