a fost răspuns

2calculați masa soluției de acid bromhidric de concetrație 20% necesar pentru a reacționa stoechiometric cu 1000 g zinc de puritate 65%. Ce numar de moli de sare se formează și ce volum de gaz (c.n.) se degajă?
Ecuația reacției este: Zn + HBr -> ZnBr2 +H 2
Se dau masele atomice Fe-56 Cl-35,5 Zn-65 Br-80 H 1

Răspuns :

Roberteladrianpb6zy7id

100% Zn impur ..................... 65% pur

1000 g Zn impur ................. m.Zn.pur = 650 g

650g       md g     n moli     V L

   Zn  +  2HBr --> ZnBr2 + H2

   65     2x81           1        22,4

=> md = 650x2x81/65 = 1620 g HBr

stim ca c% = mdx100/ms

=> ms = mdx100/c% = 1620x100/20 = 8100 g sol. HBr

=> n = 650x1/65 = 10 moli ZnBr2

=> V = 650x22,4/65 = 224 L H2 (c.n.)

ID Alte intrebari