Ruxandravancea1id
a fost răspuns

Într-un pahar Berzelius care conține o soluție în care sunt dizolvate 10 g de sulfat de cupru se adaugă cantitatea stoechiometric necesară de soluție de hidroxid de sodiu.Precipitatul format,spălat și uscat cântărește 4,9 g. Calculează randamentul de transformare a sulfatului de cupru. Reacția chimica este:
Sulfat de cupru (II) + Hidroxid de sodiu -->Hidroxid de cupru (II) + Sulfat de sodiu
​

Răspuns :

MihaiN16id

Răspuns:

η = 80%

Explicație:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

M(CuSO₄) = A(Cu) + A(S) + 4A(O) = 64 + 32 + 4 × 16 = 160 g/mol

M(Cu(OH)₂) = A(Cu) + 2A(O) + 2A(H) = 64 + 2 × 16 + 2 × 1 = 98 g/mol

Conform ecuației reacției,

160g CuSO₄ formează.....98g Cu(OH)₂

10g CuSO₄ formează.........x g Cu(OH)₂

x = 10g × 98g / 160g = 6,125g Cu(OH)₂ (mt)

randamentul = masa practică × 100 / masa teoretică

η = mp × 100 / mt

η = 4,9g × 100 / 6,125g = 80%

-Mihai

ID Alte intrebari