Răspuns:
a. Z = 6
b. A₁ = 12; A₂ = 14
Explicație:
Fie n₁ - numărul neutronilor din primul izotop, n₂ - numărul neutronilor din al doilea izotop, p - numărul protonilor.
Atomii elementului E au 6 electroni în învelișul electronic → Z (numărul atomic) = 6
Z = p = 6
n₁ + p + n₂ + p = 26
n₁ = n₂ - 2
n₁ + n₂ + 2p = 26
n₂ - 2 + n₂ + 2p = 26
2n₂ + 2p = 26 + 2
2n₂ + 2 × 6 = 28
2n₂ = 28 - 12
2n₂ = 16
n₂ = 16 : 2
n₂ = 8
n₁ = n₂ - 2 = 8 - 2 = 6
Numărul de masă A₁ al primului izotop este n₁ + p = 6 + 6 = 12.
Numărul de masă A₂ al celui de-al doilea izotop este n₂ + p = 8 + 6 = 14.
-Mihai
