Ecuația reacției chimice dintre oxidul de calciu (CaO) și apă (H₂O):
CaO + H₂O ⇒ Ca(OH)₂
* reacția prezintă procesul de stingere a varului
Se cunosc:
[tex]m_{CaO}=70g\\P=70\%\\M_{CaO}(\mu)=56\ g/mol[/tex]
Se cere:
[tex]n_{Ca(\\OH)_2}=?[/tex]
REZOLVARE:
- din relația purității se determină masa de CaO pur ce reacționează cu apa:
[tex]P=\frac{m_p}{m_{imp}}\cdot100 \equiv \frac{P}{100}=\frac{m_p}{m_{imp}}\\\\\frac{70}{100}=\frac{m_p}{70\ g} \implies m_p = \frac{70\ \cdot\ 70\ g}{100}=49\ g\ CaO[/tex]
- din relația cantității de substanță, se determină nr. de moli de CaO pur ce reacționează:
[tex]n=\frac{m}{M}=\frac{m_p}{\mu}=\frac{49\ g}{56\ g/mol} = 0.875\ mol[/tex]
- pentru că reacția decurge stoechiometric (mol la mol), nr. de moli de substanță obținută (Ca(OH)₂) va fi egal cu nr. de moli de CaO pur reacționat:
[tex]n_{Ca(OH)_2} = n_{CaO}=0.875\ mol[/tex]
Așadar, din 70g CaO impur s-au obținut 0.875mol Ca(OH)₂, adică 64.75g.
Mult succes!
