Sulful este un element chimic cunoscut din cele mai vechi timpuri, care se găseşte liber în natură. Se mai numesc si pucioasă. Era folosit la tratarea unor boli de piele şi la conservarea alimentelor. Grecii şi romani il foloseau la afumare si albine, iar in Egiptul Antic era folosit la prepararea unor coloranţi, a unor produse utilizata in cosmetica sau inbălsămmarea mumiilor. in prezent peste 80% din productia mondială de sulf este folosită la fabricarea acidului sulfuric. Reactile chimice care stau la baza obtineri acidului sulfuric sunt: reactia suifulai cu oxigenul din care rezultă dioxid de sulf; reactia dioxidului de sulf cu oxigenul cu obţinerea trioxidului de sulf; reactia trioxidului de sulf cu apa cu obţinere de acid sulfuric. 1. Scrie ecuațiile reactiilor chimice de obţinere a acidului sulfuric din sulf. 2. Se ard 3200 kg de sulf brut de puritate 95% şi se obțin 6080 kg de dioxid de sulf. Utilizează legea conservării masei substantelor pentru a calcula masa de oxigen folosită la arderea sulfului. Impurităţile conţinute în sulfu brut nu reacţionează cu oxigenul.
