Răspuns:
Pentru Fe(OH)₂: 62,22% Fe; 35,55% O; 2,22% H
Pentru Fe(OH)₃: 52,33% Fe; 44,86% O; 2,8% H
Explicație:
Fierul are două valențe, deci prin „hidroxid de fier” ne putem referi la două substanțe: Fe(OH)₂ - hidroxid de fier (2) și Fe(OH)₃ - hidroxid de fier (3).
Există două metode pentru calcularea compoziției procentuale a unei substanțe:
Metoda 1: Compoziția procentuală pe baza masei molare - pentru hidroxidul de fier (2).
Pasul 1: Calculăm masa molară a substanței.
M(Fe(OH)₂) = A(Fe) + 2A(O) + 2A(H) = 56 + 2 × 16 + 2 × 1 = 90 g/mol
Pasul 2: Calculăm compoziția procentuală cu ajutorul regulii de trei simple.
90g Fe(OH)₂.....56g Fe.....32g O.....2g H
100g Fe(OH)₂.....x g Fe.......y g O......z g H
x = 56g × 100g / 90g = 62,22% Fe
y = 32g × 100g / 90g = 35,55% O
z = 2g × 100g / 90g = 2,22% H
Metoda 2: Compoziția procentuală pe baza raportului de masă - pentru hidroxidul de fer (3).
Pasul 1: Stabilim raportul de masă al substanței.
r.m. Fe:O:H = A(Fe) : 3A(O) : 3A(H) = 56 : 3 × 16 : 3 × 1 = 56:48:3
Pasul 2: Adunăm părțile raportului de masă.
56 + 48 + 3 = 107p (părți)
Pasul 3: Calculăm compoziția procentuală cu ajutorul raportului de masă.
107p Fe(OH)₃.....56p Fe.....48p O.....3p H
100p Fe(OH)₃.....x p Fe.......y p O.......z p H
x = 56p × 100p / 107p = 52,33% Fe
y = 48p × 100p / 107p = 44,86% O
z = 3p × 100p / 107p = 2,8% H
-Mihai
