Răspuns:
51,02% FeCl₂; 48,97% FeCl₃
raportul molar FeCl₂ : FeCl₃ = 4 : 3
Explicație:
fie a - nr. mol FeCl₂
b - nr. mol FeCl₃
1. Calculăm numărul de mol de clor.
[tex]\rm n_{Cl}=\dfrac{m_{Cl}}{A_{Cl}}=\dfrac{60,35g\!\!\!/}{35,5\dfrac{g\!\!\!/}{mol}}=\bf1,7mol[/tex]
2. Calculăm masa de fier.
[tex]\rm m_{Fe}=\dfrac{m_{Cl}}{1,539}=\dfrac{60,35g}{1,539}=\bf39,21g[/tex]
3. Calculăm numărul de mol de fier.
[tex]\rm n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{A_{Fe}}=\dfrac{39,21g\!\!\!/}{56\dfrac{g\!\!\!/}{mol}}=\bf0,7mol[/tex]
4.
a mol FeCl₂ au a mol Fe și 2a mol Cl.
b mol FeCl₃ au b mol Fe și 3b mol Cl.
2a + 3b = 1,7 (pentru Cl)
a + b = 0,7 (pentru Fe)
5. Facem un sistem de ecuații și calculăm necunoscutele.
{2a + 3b = 1,7
{a + b = 0,7 | ×(-2)
{2a + 3b = 1,7
{-2a - 2b = -1,4
/ b = 0,3
a = 0,7 - b = 0,7 - 0,3 = 0,4
De aici aflăm și raportul molar al substanțelor:
[tex]\rm\dfrac{n_{FeCl_2}}{n_{FeCl_3}}=\dfrac{0,4mol}{0,3mol}=\bf\dfrac{4}{3}[/tex]
6. Calculăm masele molare pentru FeCl₂ și FeCl₃.
[tex]\rm M_{FeCl_2}=A_{Fe}+2A_{Cl}=56+2\times35,5=\bf127\dfrac{g}{mol}[/tex]
[tex]\rm M_{FeCl_3}=A_{Fe}+3A_{Cl}=56+3\times35,5=\bf162,5\dfrac{g}{mol}[/tex]
7. Calculăm masele de FeCl₂ și FeCl₃
m = n × M
[tex]\rm m_{FeCl_2}=0,4\sout{mol}\times127\dfrac{g}{\sout{mol}}=\bf50,8g[/tex]
[tex]\rm m_{FeCl_3}=0,3\sout{mol}\times162,5\dfrac{g}{\sout{mol}}=\bf48,75g[/tex]
8. Calculăm compoziția procentuală a amestecului.
[tex]\rm m_{amestec}=50,8g+48,75g=99,55g[/tex]
99,55g am.....50,8g FeCl₂.....48,75g FeCl₃
100g am..........x' g FeCl₂............y' g FeCl₃
x' = 50,8 × 100g / 99,55 = 51,02% FeCl₂
y' = 48,75 × 100g / 99,55 = 48,97% FeCl₃
-Mihai
