Răspuns:
a) FeSO₄ × 7H₂O
b) 40,55g apă
Explicație:
Punctul a)
1. Calculăm masa molară a calaicanului (cu x) și a sulfatului de fier (2) anhidru.
[tex]\rm M_{FeSO_4\times xH_2O}=A_{Fe}+A_S+4\times A_O+ x\times(2\times A_H+A_O)=56+32+4\times16+x(2\times1+16)=\bf(152+18x)\dfrac{g}{mol}[/tex]
[tex]\rm M_{FeSO_4}=A_{Fe}+A_S+4\times A_O=56+32+4\times16=\bf152g\dfrac{g}{mol}[/tex]
2. Cu regula de 3 simplă, aflăm necunoscuta x.
152 + 18x g FeSO₄ × xH₂O..........56g Fe
100g FeSO₄ × xH₂O...................20,14g Fe
152 + 18x = 56 × 100 / 20,14
152 + 18x = 5600 / 20,14
152 + 18x = 278,05
18x = 278,05 - 152
18x = 126,05
x = 126,05 : 18
x ≈ 7
3. Stabilim formula chimică a calaicanului.
FeSO₄ × xH₂O = FeSO₄ × 7H₂O
Punctul b)
4. Calculăm masa molară a calaicanului.
[tex]\rm M_{FeSO_4\times 7H_2O}=A_{Fe}+A_S+4\times A_O+ 7\times(2\times A_H+A_O)=56+32+4\times16+7(2\times1+16)=\bf278\dfrac{g}{mol}[/tex]
5. Calculăm masa de FeSO₄ anhidru din masa de calaican.
278g FeSO₄ × 7H₂O..........152g FeSO₄
6,95g FeSO₄ × 7H₂O..........y g FeSO₄
y = 6,95 × 152g / 278 = 3,8g FeSO₄ ([tex]\rm m_d[/tex])
6. Calculăm masa de apă din masa de calaican.
6,95g FeSO₄ × 7H₂O - 3,8g FeSO₄ = 3,15g H₂O
7. Calculăm masa soluției de calaican.
[tex]\rm c=\dfrac{m_d}{m_s}\times100\implies m_s=\dfrac{m_d}{c}\times100[/tex]
[tex]\rm m_s=\dfrac{3,8g}{8}\times100=\bf47,5g[/tex]
8. Calculăm masa apei pentru prepararea soluției.
[tex]\rm m_{apa}=m_s-m_d-m_{apa\:din\:calaican}[/tex]
[tex]\rm m_{apa}=47,5g-3,8g-3,15g=\bf40,55g[/tex]
-Mihai
