Răspuns:
Explicație:
1. Calculăm numărul de mol de NaOH din prima soluție.
[tex]\rm c_M=2M=2\dfrac{mol}{L}[/tex]
[tex]\rm V_s=20mL=0,02L[/tex]
--------------------
[tex]\rm c_M=\dfrac{n}{V_s}\implies n=c_M\times V_s[/tex]
[tex]\rm n_{1_{NaOH}}=2\dfrac{mol}{L\!\!\!/}\times0,02L\!\!\!/=\bf0,04mol[/tex]
2. Calculăm numărul de mol de NaOH din a doua soluție.
[tex]\rm m_s=60g[/tex]
[tex]\rm c=4\%[/tex]
--------------------
[tex]\rm c=\dfrac{m_d}{m_s}\times100\implies m_d=\dfrac{c\times m_s}{100}[/tex]
[tex]\rm m_d=\dfrac{4\times60\!\!\!/g}{100\!\!\!/}=2,4g[/tex]
[tex]\rm n=\dfrac{m}{M}[/tex]
[tex]\rm M_{NaOH}=A_{Na}+A_O+A_H=23+16+1=40\dfrac{g}{mol}[/tex]
[tex]\rm n_{2_{NaOH}}=\dfrac{2,4g\!\!\!/}{40\dfrac{g\!\!\!/}{mol}}=\bf0,06mol[/tex]
3. Calculăm numărul de mol de NaOH final.
[tex]\rm n_f=n_{1_{NaOH}}+n_{2_{NaOH}}=0,04mol+0,06mol=\bf0,1mol[/tex]
4. Calculăm concentrația molară finală.
Volumul final al soluției este 200mL = 0,2L.
[tex]\rm c_{M_f}=\dfrac{n_f}{V_{s_f}}[/tex]
[tex]\rm c_{M_f}=\dfrac{0,1mol}{0,2L}=0,5\dfrac{mol}{L}=\bf0,5M[/tex]
