Răspuns:
Explicație:
1. Calculăm numărul de mol de NaOH din soluție.
[tex]\rm V_s=250mL=0,25L[/tex]
[tex]\rm c_M=0,2M=0,2\dfrac{mol}{L}[/tex]
[tex]\rm c_M=\dfrac{n}{V_s}\implies n=c_M\times V_s[/tex]
[tex]\rm n_{NaOH}=0,2\dfrac{mol}{L\!\!\!/}\times0,25L\!\!\!/=\bf0,05mol[/tex]
2. Calculăm numărul de mol de HCl din soluție.
[tex]\rm V_s=400mL=0,4L[/tex]
[tex]\rm c_M=0,1M=0,1\dfrac{mol}{L}[/tex]
[tex]\rm n_{HCl}=0,1\dfrac{mol}{L\!\!\!/}\times0,4L\!\!\!/=\bf0,04mol[/tex]
3. Stabilim ce substanță este în exces.
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
Conform ecuației reacției: [tex]\rm n_{NaOH}:n_{HCl}=1:1[/tex]
Conform problemei: [tex]\rm n_{NaOH}:n_{HCl}=0,05:0,04\implies [/tex] NaOH este în exces.
4. Calculăm masa de NaCl în funcție de HCl.
[tex]\rm n_{HCl}=n_{NaCl}=0,04mol[/tex]
[tex]\rm M_{NaCl}=A_{Na}+A_{Cl}=23+35,5=58,5\dfrac{g}{mol}[/tex]
[tex]\rm n=\dfrac{m}{M}\implies m=n\times M[/tex]
[tex]\rm m_{NaCl}=0,04\sout{mol}\times 58,5\dfrac{g}{\sout{mol}}=\bf2,34g[/tex]
-Mihai
