a fost răspuns

133,75 kg țipirig (NH4)
de purit. 80% react. cu varul stins
Amoniacul obținut se tratează cu sol. de HNO3 de c= 63%
Află m 5HNO3 folosită.​

Răspuns :

Pokju8888id

Răspuns:

Explicație:

133,75g NH4Cl, p=80%

react. cu Ca(OH)2

NH3 rezultat react. cu o sol. de HNO3 , c=63%

masa de HNO3

-se afla masa pura de tipirig = NH4Cl

mp= p . mi : 100

mp= 80 . 133,75  : 100=107 g NH4Cl pur

-se afla masa de NH3 =x

107g                                            xg

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2 NH3 +2 H2O

2.53,5g                                       2. 17g

x= 107 . 34  : 107 = 34 g NH3

-se scrie a doua ecuatie si se afla masa de HNO3

34g        y

NH3 + HNO3= NH4NO3

17g         63g

y= 34 . 63 : 17 = 126 g HNO3   ------> md sol. de HNO3

ms= md .100 : c

ms= 126 .100 : 63 = 200g sol. HNO3

MNH4Cl= 14 + 4 + 35,5=53,5------> 53,5g/moli

MNH3= 14 + 3= 17------> 17g/moli

MHNO3= 1+ 14 + 3.16=63------> 63g/moli

ID Alte intrebari