a fost răspuns

2. Reactioneaza 500 g Ca(OH) 2 de puritate 80 cu o solutie de H 2 SO 4 de
concentratie 6o. Calculati :
a) masa de solutie de H 2 SO 4 de c = 60 necesara in reactie;
b) cantitatea de sare obtinuta ( in grame si moli);
c) numarul de moli de apa rezultati.

Răspuns :

Pokju8888id

Răspuns:

Explicație:

500g Ca(OH)2 , p= 80%

c sol. de H2 SO4= 60%

a. ms H2SO4

b. g,moli sare obt.

c. nr. moli H2O rezultata

-se afla masa pura de Ca(OH)2

mp= p . mi : 100

mp= 80 . 500 : 100= 400 g Ca(OH)2 pur

a.-se afla ms  H2SO4

400g             xg            yg            zg

Ca(OH)2 + H2SO4= CaSO4 + 2H2O

74g                98g       136g        2.18g

x= 400 . 98 : 74= 529, 73 gH2SO4-------> md

ms= md .100 : c

ms= 529,73 .100 : 60 =882,88 g sol. H2 SO4

b.se afla masa de sare obt.

y= 400.136 : 74 = 735,135 g CaSO4

n= 735, 135g : 136g/moli= 5,41 moli CaSO4

c. se afla nr. de moli de H2O

z=400 . 36 : 74= 194,6 g H2O

n= 194,6 g : 18 g/moli= 10,81 moli H2O

MCa(OH)2= 40 + 2.16 + 2=74-----> 74g/moli

MCaSO4= 40 +32 +4.16 = 136------> 136g/moli

MH2O= 2 + 16=18------> 18g/moli

MH2SO4= 2+ 32 + 4.16=98------> 98g/moli

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