240 g de soluție de clorură de cupru (II) de concentrație 20% se tratează cu o
cantitate stoechiometric necesară de soluție de hidroxid de sodiu. Calculează:
1. masa de hidroxid de sodiu care reacționează cu soluția de clorură de cupru (II);
2. numărul de moli de precipitat rezultat;
3. compoziția procentuală masică a precipitatului obținut.

Question

a fost răspuns

Răspuns :

Pokju8888id Pokju8888id · Answer 1

Răspuns:

Explicație:

240g sol. CuCl2 , c=20%

react. cu NaOH

1. masa de NaOH

2. nr.moli precipitat

3. comp. proc. a precip.

-se afla md sol. de CuCl2

md= c. ms : 100

md= 20 . 240 :100 = 48 g CuCl2

48g xg yg

CuCl2 + 2NaOH =2 NaCl + Cu(OH)2↓

135g 2.40g 98g

1.

x= 48 . 80 : 135=28,44 g NaOH

2.

y=48 . 98 : 135 = 34, 84 g Cu(OH)2

n= 34,84g : 98g/moli=0,35 moli Cu(OH)2

3.

MCu(OH)2= 64 + 2.16 + 2=98-------> 98g/moli

98g Cu(OH)2----------64g Cu-------32g O-------2g H

100gCu(OH)2-------------x------------------y-----------z

x= 100. 64 : 98=65,31% Cu

y= 100.32: 98=32,65 % O

z=100.2: 98=2,04 % H

MNaOH= 23 + 1 +16=40------> 40g/moli

MCuCl2= 64 +2.35,5=135-----> 135g/moli