a fost răspuns

a) Cu ce cantitate de solutie KOH 10% reactioneaza 50 grame solutie FeCl3 de concentratie de c=25% pentru a obtine un precipitat brun roscat?
b) Ce cantitate de baza se obtine?

Răspuns :

Pokju8888id

Răspuns:

Explicație:

50 g sol. FeCl3 , c=25%

react. cu o sol. de KOH

a. ms KOH

b. masa de baza obt.

a.      -se afla   md  sol. de FeCl3

md= c. ms : 100

md= 25 . 50 : 100 = 12,5 g FeCl3

xg            12,5g                      yg

3KOH  + Fe Cl3 = 3KCl + Fe(OH)3

3. 56g      162,5g                 107g

x= 168 . 12,5 : 162,5 = 12,92g  KOH

ms= md .100 : c

ms = 12,92 .100 : 10 = 129,2g sol. KOH

b.

y= 12,5 . 107 : 162,5 =8,23 g Fe(OH)3

MKOH= 39 + 16 +1= 56------> 56g/moli

MFeCl3= 56 + 3. 35,5= 162,5 ------> 162,5g/moli

MFe(OH)3= 56 + 3.16 + 3=107-----> 106g/moli

verifica calculele !!!!!!!

ID Alte intrebari