Vs.NaOH= 100 mL = 0,1 L Cm = 0,2 M
Vs.H2SO4 = 200 mL = 0,2 L Cm= 0,15 M
Cm = n/Vs
=> n.NaOH = CmxVs = 0,1x0,2 = 0,02 moli NaOH
=> n.H2SO4 = CmxVs = 0,2x0,15 = 0,03 moli H2SO4
0,02 moli 0,03 moli n moli
2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O
2 1 1
a. A
=> NaOH = 0,02/2 = 0,01
H2SO4 = 0,03/1 = 0,03
=> H2SO4 este in exces => solutia finala va fi acida
b. F,
solutia finala fiind acida fenolftaleina in mediu acid ramane incolora
c. A
din reactie => ca
la 2 moli NaOH .................. revin ...... 1 mol H2SO4
0,02 moli ........................ revin ....... x = 0,01 mol H2SO4
excesul de acid = 0,03 - 0,01 = 0,02 moli
d. A
pe reactie fata de NaOH avem
n = 0,02x1/2 = 0,01 mol Na2SO4
