Răspuns:
Explicație:
Sodă cristalizată = carbonat de sodiu decahidratat (Na₂CO₃•10H₂O)
Masa molară se calculează însumând masele atomice ale elementelor componente substanței.
Substanța noastră (soda cristalizată) este formată din Na₂CO₃ (carbonat de sodiu) și 10 molecule de H₂O (apă).
[tex]\rm\therefore\mathcal M_{Na_2CO_3\cdot10H_2O}=\mathcal M_{Na_2CO_3}+10\cdot\mathcal M_{H_2O}[/tex]
[tex]\rm\mathcal M_{Na_2CO_3}=2\cdot A_{Na}+A_C+3\cdot A_O=2\cdot 23+12+3\cdot 16=46+12+48=106\dfrac{g}{mol}[/tex]
[tex]\rm\mathcal M_{H_2O}=2\cdot A_H+A_O=2\cdot 1+16=18\dfrac{g}{mol}[/tex]
[tex]\rm \mathcal M_{Na_2CO_3\cdot10H_2O}=106+10\cdot 18=106+180=286\dfrac{g}{mol}[/tex]
Acum putem calcula, cu regula de 3 simpla, masa de apă din masa dată de sodă cristalizată.
În 286g sodă cristalizată (masa molară) sunt 180g apă (masa apei)
În 389g sodă cristalizată (masa din problemă) sunt x g apă
286g sodă..........180g apă
389g sodă.......... x g apă
[tex]\rm\dfrac{286g}{389g}=\dfrac{180g}{x}\Rightarrow x=\dfrac{389g\cdot 180g\!\!\!/}{286g\!\!\!/}=244,82g\:H_2O[/tex]
Succes!
-Mihai
P.S. Glisează spre stânga dacă nu vezi tot răspunsul.
