Răspuns:
Explicații:
Concentrația molară reprezintă numărul de mol de substanță dizolvată în 1L (1dm³) de soluție.
[tex]\boxed{\bf c_M=\dfrac{n}{V_s}}[/tex]
[tex]\bf c_M=concentratia\:molara\:(\dfrac{mol}{L}=\dfrac{mol}{dm^3} =M)[/tex]
[tex]\bf n=numarul\:de\:mol\:(mol)[/tex]
[tex]\bf V_s=volumul\:solutiei\:(L=dm^3)[/tex]
◈
[tex]\rm V_s=300mL=0,3L[/tex]
[tex]\rm c_M=0,01\dfrac{mol}{L}[/tex]
[tex]\rm c_M=\dfrac{n}{V_s} \Rightarrow n=c_M\cdot V_s=0,01\dfrac{mol}{ L\!\!\!\backslash }\cdot 0,3 L\!\!\!\backslash =0,03mol\:Ca(OH)_2[/tex]
Molul de molecule reprezintă cantitatea dintr-o substanță egală numeric cu masa molară, exprimată în grame.
[tex]\boxed{\bf n=\dfrac{m}{M}}[/tex]
[tex]\bf n=numarul\:de\:mol\:(mol)[/tex]
[tex]\bf m=masa\:(g)[/tex]
[tex]\bf M=masa\:molara\:(\dfrac{g}{mol})[/tex]
Masa molară se calculează însumând masele atomice ale elementelor componente substanței.
Hidroxidul de calciu (Ca(OH)₂) este format dintr-un atom de calciu și două grupe hidroxil (OH), fiecare având un atom de oxigen și un atom de hidrogen, deci un total de 1 atom de Ca, 2 atomi de O și 2 atomi de H.
Căutăm în tabelul periodic masele atomice ale acestor elemente:
[tex]\rm A_{Ca}=40[/tex]
[tex]\rm A_C=12[/tex]
[tex]\rm A_O=16[/tex]
[tex]\rm\mathcal M_{Ca(OH)_2}=A_{Ca}+2\cdot A_O+2\cdot A_H=40+2\cdot16+2\cdot1=74\dfrac{g}{mol}[/tex]
Știm masa molară și numărul de mol (ambele calculate mai sus). Acum putem calcula masa de Ca(OH)₂ dizolvată.
[tex]\rm n=\dfrac{m}{M}\Rightarrow m_{Ca(OH)_2}=n_{Ca(OH)_2}\cdot M_{Ca(OH)_2}=0,03\sout{mol}\cdot74\dfrac{g}{\sout{mol}}=\bf2,22g[/tex]
Succes!
-Mihai
P.S. Glisează spre stânga dacă nu vezi tot răspunsul.
