Răspuns:
9,75% Mg
13% S
71,54% O
5,69% H
Explicații:
Compoziția procentuală de masă reprezintă masa dintr-un element care se găsește în 100 de părți de substanță compusă.
Substanțele în compoziția cărora intră și molecule de apă (numită apă de cristalizare) se numesc cristalohidrați.
Sarea amară (MgSO₄•7H₂O - sulfat de magneziu heptahidratat) este un cristalohidrat deoarece fiecărei molecule de sulfat de magneziu îi sunt asociate 7 molecule de apă.
Compoziția procentuală de masă a cristalohidraților se calculează la fel ca pentru restul substanțelor (incluzând și moleculele de apă):
- Calculăm masa molară a substanței.
- Cu regula de 3 simplă scriem rapoartele pentru procentul din fiecare element.
- Calculăm procentul pentru fiecare element.
Masa molară se calculează însumând masele atomice ale elementelor componente substanței.
Pasul 1:
Elementele componente substanței sunt: Mg, S, O și H.
[tex]\bf A_{Mg}=24[/tex]
[tex]\bf A_S=32[/tex]
[tex]\bf A_O=16[/tex]
[tex]\bf A_H=1[/tex]
[tex]\bf\mathcal M_{MgSO_4\cdot7H_2O}=A_{Mg}+A_S+4\cdot A_O+7\cdot(2\cdot A_H+A_O)=24+32+4\cdot16+7\cdot(2\cdot1+16)=56+64+7\cdot(2+16)=120+126=246\dfrac{g}{mol}[/tex]
Pasul 2:
[tex]\bf246g\:MgSO_4\cdot7H_2O.....24g\:Mg.....32g\:S.....176g\:O.....14g\:H\\\bf100g\:MgSO_4\cdot7H_2O.....w \: g \: Mg.....x \: g \: S.....y \: g \: O.....z \: g \: H[/tex]
[tex]\bf w=\dfrac{24\cdot100}{246}[/tex]
[tex]\bf x=\dfrac{32\cdot100}{246}[/tex]
[tex]\bf y=\dfrac{176\cdot100}{246}[/tex]
[tex]\bf z=\dfrac{14\cdot100}{246}[/tex]
Pasul 3:
[tex]\bf w=\dfrac{2400}{246}=9,75\%Mg[/tex]
[tex]\bf x=\dfrac{3200}{246}=13\%S[/tex]
[tex]\bf y=\dfrac{17600}{246}=71,54\%O[/tex]
[tex]\bf z=\dfrac{1400}{246}=5,69\%H[/tex]
Scurtă verificare: 9,75%+13%+71,54%+5,69%=99,98%
Cât timp suma procentelor elementelor dă 99,98% sau mai mult, este bine (dacă foloseam 3 zecimale, dădea 99,99%, la fel ca în alte multe cazuri).
Succes!
-Mihai
P.S. Glisează spre stânga dacă nu vezi întreg răspunsul.
