Răspuns:
Explicații:
Concentrația molară reprezintă numărul de mol de substanță dizolvată în 1L (1dm³) de soluție.
[tex]\boxed{\bf c_M=\dfrac{n}{V_s}}[/tex]
[tex]\bf c_M=concentratia\:molara\:(\dfrac{mol}{L}=\dfrac{mol}{dm^3}=M)[/tex]
[tex]\bf n=numarul\:de\:mol\:(mol)[/tex]
[tex]\bf V_s=volumul\:solutiei\:(L=dm^3)[/tex]
Molul de molecule reprezintă cantitatea dintr-o substanță egală numeric cu masa molară, exprimată în grame.
[tex]\boxed{\bf n=\dfrac{m}{M}}[/tex]
[tex]\bf n=numarul\:de\:mol\:(mol)[/tex]
[tex]\bf m=masa\:(g)[/tex]
[tex]\bf M=masa\:molara\:(\dfrac{g}{mol})[/tex]
Masa molară se calculează însumând masele atomice ale elementelor componente substanței.
În problemă vom avea nevoie de masa molară a sulfatului de cupru (CuSO₄):
[tex]\bf\mathcal M_{CuSO_4}=A_{Cu}+A_S+4\cdot A_O=64+32+4\cdot 16=96+64=160\dfrac{g}{mol}[/tex]
[tex]\bf\mathcal M_{CuSO_4}=160\dfrac{g}{mol}[/tex]
Pentru un calcul mai scurt, combinăm formulele de mai sus:
Știind că [tex]\bf n=\dfrac{m}{M}[/tex],
[tex]\bf\Rightarrow c_M=\dfrac{n}{V_s}=\dfrac{\dfrac{m}{M}}{V_s}=\dfrac{m}{V_s\cdot M}[/tex]
[tex]\boxed{\bf c_M=\dfrac{m}{V_s\cdot M}}[/tex]
Rezolvare:
⇾ masa de CuSO₄ este 160g
⇾ volumul soluției este 900mL=0,9L
⇾ masa molară a CuSO₄ este 160g/mol
[tex]\bf c_M=\dfrac{m}{V_s\cdot M}=\dfrac{\sout{160}g\!\!\!/}{0,9L\cdot\sout{160}\dfrac{g\!\!\!/}{mol}}=\dfrac{1}{0,9L\cdot mol^{-1}}=1,11\dfrac{mol}{L}=1,11M[/tex]
[tex]\boxed{\bf c_M=1,11M}[/tex]
Succes!
-Mihai
[tex] \sf P.S. \: Gliseaza \: spre \: stanga \: daca \: nu \: vezi \:intreg\: raspunsul. [/tex]
