a)
Un mol de gaz (oxigen in acest caz) ocupa 22,4 L. Deci 10 moli vor ocupa 224 L.
b)
De vreme ce N2 e gaz, folosim acelasi principi de mai sus:
2,24/22,4 = 0.1 moli N2
Iar ca sa aflam numarul de molecule, folosim numarul lui Avogadro.
Stim ca intr-un mol avem: 6,022 x 10^-23 molecule. Deci in 0,1 vom avea:
6,022 x 10^-23 x 0,1 = 6,022 x 10^-23 x 10^-1 = 6,022 x 10^-24 molecule
c)
Folosim formula gazului ideal:
PV = nRT
R = 0.0821
V = volumul gazului, care este:
4g / 2g = 2 moli H2 (1 mol = 2 g), ceea ce inseamna ca ocupa 2 x 22,4 = 44,8 L
n = 2 (nr. de moli)
T = temperatura in Kelvin = 227 + 273 = 500 grade K
Deci avem:
P x 44,8 = 2 x 0.0821 x 500
P = 82,1 / 44,8 = 1,83 atm
d) Nu se poate rezolva punctul asta, pentru ca lipsesc date in problema (de exp, masa amoniacului).
