a fost răspuns

1. Un gaz ocupă un volum de 6L la temperatra de 10⁰C și presiunea de 2 atm. Ce presiune va avea gazul dacă la 80⁰C ocupă 15L?
2. Ce volum ocupă 10 moli de metan CH4 la presiunea de 5 atm și temperatura de 227⁰C?
3. Calculați volumul de oxigen masurat la 27⁰C și 4 atm care reacționează cu 120g magneziu.
Ecuatia reactiei: 2Mg + O2 → 2MgO
AMg = 24g/mol
URGENT AM TEST :D

Răspuns :

Roberteladrianpb6zy7id

1.

PV = nRT

P1= 2 atm, V1= 6 L, T1= 273+10 = 283 K

=> n = P1V1/RT1

= 2x6/0,082x283 = 0,517 moli

P2= ? atm , T2= 273+80 = 353 K , V2= 15 L

=> P2V2 = nRT2

=> P2= nRT2/V2

= 0,517x0,082x353/15 = 1 atm (aproximativ)

2.

PV = nRT

P= 5 atm, V= ?, n= 10 moli, T= 273+227 = 500 K

=> V = nRT/P

= 10x0,082x500/5 = 82 L

3.

140g    n moli

2Mg  +  O2  --> 2MgO

2x24      1

=> n = 140x1/2x24 = 2,92 moli O2 in c.n.

PV = nRT

T= 273

27 = 300 K, P= 4 atm, V= ?

=> V = nRT/P

= 2,92x0,082x300/4 = 17,94 L O2

ID Alte intrebari