a fost răspuns

Hei am și eu o problemă la chimie poate cineva să mă ajute?
Prin tratarea a 0,39g aliaj format din Al și Mg cu solutie de HCl se degaja 448 ml gaz , măsurat in condiții normale. Sa se calculeze compozitia procentuala a aliajului .
indicatie : scriem ecuatile chimice ale metalelor cu HCL
folosim volumul molar 22,4
Dau 50 puncte+coroană
vă rog ajutor

Răspuns :

Roberteladrianpb6zy7id

avem a g Al si b g Mg = 0,39 g aliaj

448/1000 = 0,448 L H2

0,448/22,4 = 0,02 moli H2 degajat

a g                                 n1

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

2x27                                 3

b g                                 n2

Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

24                                    1

=>

a + b = 0,39

a = 2x27xn1/3 = 18n1 g

b = 24n2/1 = 24n2 g

n1 + n2 = 0,02 moli => n1 = 0,02-n2

=>

18n1 + 24n2 = 0,39

=>

18(0,02-n2) + 24n2 = 0,39

=> n2 = 0,03/6 = 0,005 moli

=> b = 24n2 = 0,12 g Mg

=> 0,39-0,12 = 0,27 g Al

%masaAl = 0,27x100/0,39 = 69,23%

%masaMg = 100-69,23 = 30,77%