Răspuns:
a) 11,11 mol Al
b) 30 mol Li
c) 7,69 mol K
Explicație:
Molul de atomi reprezintă cantitatea dintr-un element egală numeric cu masa atomică relativă, exprimată în grame, și care conține 6,022•10²³ atomi (Numărul lui Avogadro).
[tex]\LARGE\boxed{\bf n=\dfrac{m}{A}} \Rightarrow\begin{cases}\bf m=n\cdot A\\\\\bf A=\dfrac{m}{n}\end{cases}\\\\\Large\bf n=numarul\:de\:mol\:(mol)\\\Large\bf m=masa\:(g) \\\Large\bf A=masa\:atomica\:(\dfrac{g}{mol})[/tex]
◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈
[tex]\bf a)\:m_{Al}=300g \\\bf A_{Al}=27\dfrac{g}{mol}[/tex]
[tex]\bf n_{Al}=\dfrac{m_{Al}}{A_{Al}}=\dfrac{300\sout g}{27\dfrac{\sout g}{mol}}=11,11 \: mol [/tex]
◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈
[tex]\bf b)\:m_{Li}=210g \\\bf A_{Li}=7\dfrac{g}{mol}[/tex]
[tex]\bf n_{Li}=\dfrac{m_{Li}}{A_{Li}}=\dfrac{210\sout g}{7\dfrac{\sout g}{mol}}=30 \: mol [/tex]
◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈
[tex]\bf c)\:m_{K}=300g \\\bf A_{K}=39\dfrac{g}{mol}[/tex]
[tex]\bf n_{K}=\dfrac{m_{K}}{A_{K}}=\dfrac{300\sout g}{39\dfrac{\sout g}{mol}}=7,69 \: mol [/tex]
Masele atomice (A) se iau din tabelul periodic și se aproximează.
Pentru a calcula numărul de atomi, știm că 1 mol=6,022•10²³ atomi (Numărul lui Avogadro), dar mai există și formula:
[tex]\LARGE\boxed{\bf n=\dfrac{N}{N_A}}\Rightarrow\begin{cases}\bf N=n\cdot N_A\\\\\bf N_A=\dfrac{N}{n}\end{cases}\\\\\Large\bf n=numarul\:de\:mol\:(mol)\\\Large\bf N=numarul\:de\:atomi\: atomi)\\\Large\bf N_A=Numarul\:lui\:Avogadro\:(6,022 \cdot 10^{23}\dfrac{atomi}{mol})[/tex]
◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈
[tex]\bf N_{Al}=n_{Al}\cdot N_A=11,11\sout{mol}\cdot 6,022\cdot 10^{23}\dfrac{atomi}{\sout{mol}}=6,6242\cdot 10^{24}\: atomi [/tex]
◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈
[tex]\bf N_{Li}=n_{Li}\cdot N_A=30\sout{mol}\cdot 6,022\cdot 10^{23}\dfrac{atomi}{\sout{mol}}=1,8066\cdot 10^{25}\: atomi [/tex]
◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈◈
[tex]\bf N_{K}=n_{K}\cdot N_A=7,69\sout{mol}\cdot 6,022\cdot 10^{23}\dfrac{atomi}{\sout{mol}}=4,63\cdot 10^{24}\: atomi [/tex]
Succes!
-Mihai
[tex] \sf P.S. \: Gliseaza \: spre \: stanga \: daca \: nu \: vezi \:intreg\: raspunsul. [/tex]
