Răspuns:
Indicații
Masa de CH₂=CH₂, practic obținută ,cu randament de 90% din 46 g de CH₃-CH₂-OH se calculează cu expresia matematică:
η C₂H₄ = mp C₂H₄ .100 / m t C₂H₄
unde:
η C₂H₄=randament de obținere etenă, în condiții reale= 90%
mp = masa practic obținută de etenă, în condiții reale. Este necunoscută și se va calcula.
mt =masa teoretică de etenă, care se obține din 46 g de alcool etilic, dacă randamentul de trecere alcool etilic în etenă este 100%. Se calculează prin calcul stoechiometric, la ecuația chimică de transformare alcool etilic în etenă.
Date
m alcool etilic pur=46%
mase atomice, A: C=12, H=1; O=16 g/mol/atom
randament = 90%
Cerințe:
mt de etenă=?, g
mp etenă =? , g
Calcule:
a) mase moleculare, necesare în calcul stoechiometric
M C₂H₄ = 2.A C + 4. A H = 2.12+4.1=24+4=28 g/mol
M C₂H₅OH = 2.AC + 6. A H + A O = 2.12+6.1+16=46 g/mol
b) calcul stoechiometric, pentru mt de etenă;
46 g C₂H₅OH................................................mt C₂H₄
C₂H₅OH la temperatură. H₂SO₄c → C₂H₄ + H₂O
46 g/mol...C₂H₅OH....................................28 g/mol C₂H₄
mt C₂H₄ = 46 g.28 g/mol / 46 g/mol=28 g
c) calcul de mp de C₂H₄ din randament:
90% = mp C₂H₄.100% / 28 g
90% . 28 g = mp .100%
mp C₂H₄= 25,2 g
R : 25,2 g C₂H₄ practic obținută
Diferenta: 28-25,2 - 2,8 g de etenă pierderi
Explicație:
