Răspuns:
✳ În imaginea atașată ✳
Explicații:
Bună! ❤️
Tabelul constă în 3 coloane: „Masa (g)”, „Numărul de moli” și „Numărul de atomi”.
Molul de atomi reprezintă cantitatea dintr-un element egală numeric cu masa atomică relativă, exprimată în grame, și care conține 6,022•10²³ atomi (Numărul lui Avogadro).
[tex] \Huge\boxed{\bf n=\dfrac{m}{A}} \Rightarrow \begin{cases}\bf m=n\cdot A\\\\\bf A=\dfrac{m}{n}\end{cases}\\\\\LARGE\bf n=numarul \: de \: mol \: (mol)\\\LARGE\bf m=masa\:(g) \\\LARGE\bf A=masa \: atomica \: (\dfrac{g}{mol})[/tex]
Nu trebuie să ne speriem de masa atomică (A). Îl găsim în tabelul periodic și îl aproximăm. De exemplu: Sulful are 32,065, dar vom aproxima la 32.
Excepție face clorul. Are A=35,453, dar vom aproxima la 35,5.
Molul de atomi mai are și alte formule:
⇾ Știind că un mol de atomi are 6,022•10²³ atomi (Numărul lui Avogadro), putem scrie formula:
[tex] \Huge\boxed{\bf n=\dfrac{N}{N_A}} \Rightarrow \begin{cases}\bf N=n \cdot N_A \\\\\bf N_A=\dfrac{N}{n}\end{cases}\\\\\LARGE\bf n=numarul \: de \: mol \: (mol)\\\LARGE\bf N=numarul \:de \: atomi \: (atomi) \\\LARGE\bf N_A=Numarul \: lui \: Avogadro \: (6,022 \cdot 10^{23}\dfrac{atomi}{mol})[/tex]
⇾ Știind că un mol de gaz, în condiții normale de presiune și temperatură ocupă un volum de 22,4L (volum molar), putem scrie formula:
[tex]\Huge\boxed{\bf n=\dfrac{V}{V_m}} \Rightarrow \begin{cases}\bf V=n \cdot V_m \\\\\bf V_m=\dfrac{V}{n}\end{cases}\\\\\LARGE\bf n=numarul \: de \: mol \: (mol)\\\LARGE\bf V=volumul \: (L) \\\LARGE\bf V_m=volumul \: molar \: (22,4\dfrac{L}{mol})[/tex]
În exercițiu nu avem gaze și volume, dar am scris pentru că te va ajuta în viitor.
Pe primul rând din tabel:
⇢ știm masa: 480 g de Mg
⇢ căutăm în tabelul periodic și observăm că magneziul are masa atomică (aproximată) 24. În tabel nu apare unitatea de măsură, dar este g/mol (sau mg/mmol sau kg/kmol - depinde de unitatea masei)
Folosind prima formulă, calculăm numărul de mol:
[tex] \bf n=\dfrac{m}{A}=\dfrac{480 \sout g}{24\dfrac{\sout g}{mol}}=20 \: mol \: Mg[/tex]
Pentru a calcula numărul de atomi, ne vom folosi de formula:
[tex] \bf N=n \cdot N_A=20 \sout{mol} \cdot 6,022 \cdot 10^{23} \dfrac{atomi}{\sout {mol}}=120,44 \cdot 10^{23}=1,2044 \cdot 10^{25} \: atomi \: Mg [/tex]
Pe al doilea rând din tabel:
Știm că numărul de mol de Na este 3 mol și, căutând în tabelul periodic, sodiu are masa atomică 23.
[tex]m=n\cdot A= 3 \sout{mol} \cdot 23\dfrac{g}{\sout{mol}}=69 \: g \: Na[/tex]
[tex] \bf N=n\cdot N_A=3 \sout{mol} \cdot 6,022 \cdot 10^{23}\dfrac{atomi}{\sout{mol}}=18,066 \cdot 10^{23}=1,8066 \cdot 10^{24} \: atomi \: Na[/tex]
Pe al treilea rând:
Știm că numărul de atomi de Br este 6,022•10²⁵, dar avem nevoie ca 10 să fie la puterea 23 pentru a face simplificări. Așa că putem scrie N=602,2 atomi Br.
[tex] \bf n=\dfrac{N}{N_A}=\dfrac{602,2 \cdot \sout{ 10^{23}} \sout{atomi}}{6,022 \cdot \sout{ 10^{23}} \dfrac{\sout {atomi}} {mol}}=100 \: mol \: Br [/tex]
La restul te voi lasă pe tine să faci.
0,4 kmol Ca=400 mol Ca
2,5 kg O=2500g O
18,066•10²¹ atomi S=0,18066•10²³ atomi S
Am făcut transformările, trebuie doar calculele cu formulele pe care le-am aplicat la primele 3 rânduri.
Nu trebuie să te sperii că ți-am dat 9 formule. Este suficient să le înveți și înțelegi pe cele încadrate (n=m/A ; n=N/NA ; n=V/Vₘ) și să știi că mezii=extremii.
[tex] \bf \dfrac{a}{b}=\dfrac{c}{d} \implies a \cdot d= b \cdot c[/tex]
În cazul formulelor noastre, numitorul lui n este 1. De exemplu:
[tex] \bf \: \dfrac{n}{1}=\dfrac{m}{A}[/tex]
Mult succes!
-Mihai
