Răspuns:
Explicație:
VsHCl= 120 mL
c=10%
ro= 1,05g/mL
-react. cu AgNO3
cm= 0,5 moli/L
Vs AgNO3= 200mL= 0,2 L
masa de AgCl obtinuta
-se afla ms de HCl
ms= ro . Vs
ms= 120ml . 1,05 g/mL= 126 g sol. HCl
-se afla md sol . de HCl
md= c.ms : 100
md= 10 .126 : 100= 12,6 g HCl
- se afla nr. de moli de AgNO3
cm= n : Vs
n= cm . Vs
n= 0,5 mol /L . 0,2 L= 0,1 moli AgNO3
-se afla masa de AgNO3
m= n .M
M AgNO3= 108 + 14 + 3.16=170-----> 170g/moli
m= 0,1moli . 170g/moli= 17 g AgNO3
-se scrie ecuatia reactiei si datele probl. pe ec.
xg 17g yg
HCl + AgNO3= AgCl + HNO3
36,5g 170g 143.5g
-se afla care reactant este in exces
x= 36,5 . 17 : 170= 3,65 g HCl consumat in reactie
Deci HCl este in exces------> 12,6 - 3,65=8,95 g HCl in exces
-se afla masa de AgCl
y= 17. 143,5 : 170= 14,35 g AgCl
MAgCl= 108 + 35,5= 143,5 -------> 143,5 g/moli
MHCl= 1 + 35,5=36,5-------> 36,5g/moli
