Răspuns: Propunere de două variante
Varianta 1 Se aplică formula de calcul pentru concentrația normală, C N :
C N = md / Eg . Vs
unde
C N = concentrația normală a soluției (număr de Eg/L soluție)
md= masa dizolvată de substanță în soluție (g)
Eg = echivalentul gram al substanței dizolvate. El se calculează cu relațiile studiate
Vs= volumul soluției (L)
Pentru datele problemei avem:
-soluția de H₂SO₄, formată din H₂SO₄ dizolvat și H₂O solvent
-C N = 0,5 N ( 0,5 Eg de H₂SO₄ / 1L soluție)
-Vs=1 L
-M H₂SO₄=masa moleculară= 98 g/mol (am calculat-o)
-Eg de H₂SO₄ =?
-md H₂SO₄ = ? (g)
Calculăm pe rând:
-Eg de H₂SO₄ = ?
E g H₂SO₄ = M H₂SO₄ / 2 atomi schimbabili de H= 98 /2=49
-md de H₂SO₄ = ? g
C N = md / Eg . Vs
0,5 = md/ 49.1
md = 0,5 .49=24,5 g
R: 24,5 g H₂SO₄
2) Variantă de rezolvare, din definiția concentrației normale !
Concentrația normală a unei soluții, reprezintă numărul de echivalenți gram de substanță dizolvată în 1 L soluție.
Din enunț, rezultă, că avem 1 L soluție de H₂SO₄ de concentrație normală 0,5 N
⇒ 1 L soluție are un număr de echivalenți gram de H₂SO₄ egal cu 0,5.
⇒ dacă 1 Eg de H₂SO₄ = 49 g, atunci 0,5 echivalenți gram vor avea masa de:
0,5 . 49 g =24,5 g
Explicație:
