Răspuns:
[tex]\huge \color{red} \boxed { \it V_{NH_3}=448\: L}[/tex]
Explicații:
Știm:
Se cere:
Rezolvare:
Pentru început, vom afla numărul de mol de amoniac. Ne vom ajuta de următoarea formulă:
[tex] \boxed{\bf n=\dfrac{m}{M}}[/tex], unde
n=numărul de mol (mol)
m=masa (g)
M=masa molară (g/mol)
Masa molară se calculează însumând masele atomice relative ale elementelor componente substanței.
[tex] \bf \mathcal M_{NH_3}=A_N+3\cdot A_H=14+3\cdot 1=17\dfrac{g}{mol}[/tex]
[tex] \bf n_{NH_3}=\dfrac{m_{NH_3}}{M_{NH_3}}=\dfrac{340 \sout g}{17\dfrac{\sout g}{mol}} =20\:mol[/tex]
În condiții normale, un mol de gaz ocupă un volum de 22,4L.
Putem scrie această relație ca:
[tex] \boxed{\bf V=n\cdot V_m}, unde \\ \bf V=volumul \: (L) \\ \bf V_m=volumul\: molar \: (22,4\dfrac{L}{mol})[/tex]
[tex] \bf V_{NH_3}=n_{NH_3}\cdot V_m=20\: \sout{mol} \cdot 22,4\dfrac{L}{\sout {mol}} =\boxed{\bf 448 \: L \: NH_3}[/tex]
Succes!
-Mihai
