Inainte de toate cand cunoastem date despre ambii reactanti verificam ca sa nu avem unul in exces.
In acest caz calculele le vom face fata de substanta mai mica.
ms= 400g , c= 36,5%
c% = mdx100/ms => md = msxc%/100
= 400x36,5/100 = 146g HCl
65g 146g
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
65 2x36,5
Zn = 65/65 = 1
HCl = 146/2x36,5 = 2
=> HCl este in exces, deci calculele le om face fata de Zn
65g a g m g n moli
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
65 2x36,5 136 1
=> n = 65x1/65 = 1 mol H2
a)
n = V/Vm, Vm = 22,4 L/mol
=> V = nxVm = 1x22,4 = 22,4 L H2
b)
n = N/N.A. , N.A. = 6,022x10la23 molecule (nr. lui Avogadro)
=> N = nxN.A. = 1x6,022x10la23 = 6,022x10la23 molecule H2
c)
solutia finala va fi formata din ms.HCl ramasa nereactionata + masa de sare (ZnCl2) formata din reactie
=> m = 65x136/65 = 136 g ZnCl2
=> a = 65x2x36,5/65 = 73g HCl consumat
ms.HCl ramas = ms - m.reactionat(a) = 400-73 = 327 g
=> ms.final = ms.HCl.ramas + m = 327 + 136 = 463 g
md = m = 136 g
=> c%.final = 136x100/463 = 29,4%
