Notează repartizarea electronilor pe straturi pentru atomii primelor 20 de elemente chimice.rapid dau coroana

Question

Chimie

a fost răspuns

Notează repartizarea electronilor pe straturi pentru atomii primelor 20 de elemente chimice.rapid dau coroana

Răspuns :

ID Alte intrebari

19. A) Dacă Se Cunoaște 12+3a+6b = 51, Află A +2b.b) Ştiind Că 4a +6b-3=11, Află 6a +9b.c) Știind Că 7a+95+5=a+b+17, Află 15a+20b.

4 Si 5 Va Rog!Urgenttttt !!!

Scrie Câte Două Cuvinte-însuşiri Pentru:clasă ...,. , ...;şcoală ..., ...;elev ..., ....

Punctul 1, 4, 7 Pls

Va Roooooooogggggggggg Repedeeeeeeeeee!!!!!!!!!!!!!!!

Impare Mai Mari Sau Egale Cu 675 Dar Mai Mici Decât 687

Schimba Pozitia Unui Singur Betisor Astfel Ca Egalitatile Sa Fie Adevarate A III-I=V+I B XXI=X-X C XXVI-IV=XL+X VA ROGGG MULTTTE URGENT

1) 1+2+3.....+40=2)1+2+3+....125=3)1+2+3+.....+75=4)1+2+3+......+87=5)1+2+3+......73= Dau 10 Inimi Și Stelute

Cate Numere Formate Din Trei Cifre Consecutive Exista.cifre Consecutive 1,2,3...numere Consecutive 11,12,13....cifre Consecutive In Numere 123,234,345

Sctie Numerele De Trei Cifre Diferite Care Pot Forma Cu Cifrele 4,7,5

Mihaiimbriscaid Mihaiimbriscaid · Answer 1

Răspuns:

Z=1 H

K=1e

1s1

Z=2 He

K=2e

1s2

Z=3 Li

K=2e L=1e

1s2 2s1

Z=4 Be

K=2e L=2e

1s2 2s2

Z=5 B

K=2e L=3e

1s2 2s2 2p1

Z=6 C

K=2e L=4e

1s2 2s2 2p2

Z=7 N

K=2e L=5e

1s2 2s2 2p3

Z=8 O

K=2e L=6e

1s2 2s2 2p4

Z=9 F

K=2e L=7e

1s2 2s2 2p5

Z=10 Ne

K=2e L=8e

1s2 2s2 2p6

Z=11 Na

K=2e L=8e M=1e

1s2 2s2 2p6 3s1

Z=12 Mg

K=2e L=8e M=2e

1s2 2s2 2p6 3s2

Z=13 Al

K=2e L=8e M=3e

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Z=14 Si

K=2e L=8e M=4e

1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

Z=15 P

K=2e L=8e M=5e

1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Z=16 S

K=2e L=8e M=6e

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Z=17 Cl

K=2e L=8e M=7e

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Z=18 Ar

K=2e L=8e M=8e

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Z=19 K

K=2e L=8e M=8 N=1e

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Z=20 Ca

K=2e L=8e M=8r N=2e

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

MihaiN16id MihaiN16id · Answer 2

Răspuns:

₁H: 1s¹

₂He: 1s²

₃Li: 1s² 2s¹ sau [He]2s¹

₄Be: 1s² 2s² sau [He]2s²

₅B: 1s² 2s²2p¹ sau [He]2s²2p¹

₆C: 1s² 2s²2p² sau [He]2s²2p²

₇N: 1s² 2s²2p³ sau [He]2s²2p³

₈O: 1s² 2s²2p⁴ sau [He]2s²2p⁴

₉F: 1s² 2s²2p⁵ sau [He]2s²2p⁵

₁₀Ne: 1s² 2s²2p⁶ sau [He]2s²2p⁶

₁₁Na: 1s² 2s²2p⁶ 3s¹ sau [Ne]3s¹

₁₂Mg: 1s²2s²2p⁶ 3s² sau [Ne]3s²

₁₃Al: 1s²2s²2p⁶ 3s²3p¹ sau [Ne]3s²3p¹

₁₄Si: 1s²2s²2p⁶ 3s²3p² sau [Ne]3s²3p²

₁₅P: 1s²2s²2p⁶ 3s²3p³ sau [Ne]3s²3p³

₁₆S: 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁴ sau [Ne]3s²3p⁴

₁₇Cl: 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁵ sau [Ne]3s²3p⁵

₁₈Ar: 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶ sau [Ne]3s²3p⁶

₁₉K: 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s¹ sau [Ar]4s¹

₂₀Ca: 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² sau [Ar]4s²

Am îngroșat configurațiile gazelor nobile.

Explicații:

Cele trei principii care stau la baza ocupării orbitalilor cu electroni:

Orbitalii se ocupă cu electroni în ordinea crescătoare a energiei lor (Principiul minimului de energie).
Un orbital poate fi ocupat cu maxim doi electroni de spin opus (Principiul de excluziune al lui Pauli).
Orbitalii de aceeași energie ai unui substrat se ocupă pe rând, la început cu un electron de spin paralel și numai după semiocuparea totală are loc ocuparea cu al doilea electron de spin opus (Regula lui Hund).

Dacă ești clasa a VII-a și nu ai învățat aceste noțiuni, vezi poza atașată.

Sper că te-am ajutat! Succes!

-Mihai