Răspuns: Propunere
Indicații
Se aplică legea I a electrolizei, pentru reacția de reducere
catod (-) Au ⁺ⁿ + n electroni → Au⁰ ↓ reducere
n = sarcina electrică a ionului de Au= numărul de electroni primiți pentru neutralizarea ei, cu formarea de Au atom, care se depune.
***
m Au depus la electroliză=K.I.t
unde:
K=coeficient electrochimic Au = Eg Au/ F
Eg Au = echivalentul chimic al Au
Eg Au= A Au / n
A= masa atomică Au=196,96
n= numărul de electroni primiți de ionul pozitiv de Au cu sarcina electrică necunoscută, n+, pentru a trece în atomul de Au.
F= constanta lui Faraday=96500 C; 1 C = 1A .1 s
I= intensitatea curentului electric (A)
t=timp de electroliză (s)
Rezultă:
m Au = I. A Au. t/ n. F
n = mAu. F/ I . A Au. t
Calcule
- transformăm 30 mA în A și 54,4 min în s și 200 mg în g:
1 A = 1000 mA; 1 mA = 10⁻³A ( 1:1000)
30 mA =30:1000=0,030 A
1min =60 s
54,4 min .60 s/min = 3264 s
1 g = 1000 mg; 1 mg = 10⁻³ g (1:1000)
200 mg: 1000 g/mg= 0,2 g
- introducem valorile numerice în relația matematică
n = mAu. F / I . A Au. t
n = 0,2 g.96500 (A.s) / 0,03A. 196.96g/mol . 3264 s=19300/19251=1,0025
n = 1 e⁻primit de ionul Auⁿ⁺
Rezultă, sarcina electrică a ionului de Au, n+, este+1
R: +1
Verificați, calculele!
Explicație:
Am reținut, ionii stabili de la Au sunt: Au⁺¹ și Au⁺³.
