Răspuns: Propunere,
Se aplică etapele de stabilire coeficienți stoechiometrici în reacțiile de oxido-reducere(redox).
- se scrie ecuația chimică , la care notăm coeficienții necunoscuții cu: x,y,z,t, astfel:
xNH₃ +y O₂ ⇒ zNO₂ + tH₂O
- stabilim numărul de oxidare (N.O.) al fiecărui element chimic N,H,O înainte și după reacția chimică, cu regula învățată:
xN⁻³ H¹ ₃ +y O⁰₂ ⇒ zN⁺⁴ O⁻²₂ + tH⁺¹₂O⁻²
- identificăm elementele care își modifică N.O. în reacția chimică:
N⁻³ trece la N⁺⁴; O ⁰ trece la O⁻² prin transfer de electroni
- scriem ecuațiile parțiale de oxidare și respectiv de reducere, ce au loc pentru elementele identificate:
N⁻³ - 4e⁻ → N⁺⁴ proces de oxidare
agent reducător......agent oxidant
2 atomi O⁰ + 2 .2e⁻ → 2 O⁻² proces de reducere
agent oxidare.......................agent reducător
- se egalează numărul de electroni cedați cu numărul de electroni acceptați, dar la procesele de mai sus, observăm că:
4 e⁻cedați de 1 N⁻³ = 4 e⁻ acceptați de 2 O⁰
- rezultă ecuația redox redusă, prin însumarea celor 2 procese:
N⁻³ -4 e⁻+4e⁻+2O⁰ ⇒ N⁺⁴ + 2O⁻²
N⁻³ ⁻+2O⁰ ⇒ N⁺⁴ + 2O⁻²
- se trece la egalarea numărului de atomi H, care nu intervine în reacția redox; intră 3 H și rezultă 2 H. produsul dintre 3 și 2 este 6, deci vom scrie 2 (6:3) în față la NH₃ și vom scrie 3(6:2) în față la H₂O. Pe urmă vom egala numărul de atomi de N și O din ecuația chimică:
Rezultă
2NH₃ + 7/2O₂ ⇒ 2NO₂ + 3H₂O / . 2
Înmulțim cu 2, toți coeficienții, fiindcă coeficient 7/2, care nu este un număr întreg:
4NH₃ + 7 O₂ ⇒ 4NO₂ + 6 H₂O Ecuația de ardere a amoniacului.
4N⁻³ ⁻+14O⁰ ⇒ 4N⁺⁴ + 14O⁻²
x=4, y=7, z=4; t=6
Verificați, cele scrise!
Explicație:
