1.
avem ecuatia chimica
aA + bB --> produsi
a, b = sunt coeficientii stoechiometrici si pot fi si ordinele partiale de reactie
legea vitezei va avea forma
v = k[A]ᵃ[B]ᵇ
avem momentele de reactie:
v1 = k[A]₁ᵃ[B]₁ᵇ la momentul 1
v2 = k[A]₂ᵃ[B]₂ᵇ la momentul 2
a. v2 = 4v1, [A]₂ = 2[A]₁ si [B]₂ = [B]₁
facem raportul celor doua viteze:
v2/v1 = k/k * [A]₂ᵃ/[A]₁ᵃ * [B]₂ᵇ/[B]₁ᵇ
4v1/v1 = (2[A]₁/[A]₁)ᵃx([B]₁/[B]₁)ᵇ
=> 4 = 2ᵃ x 1 => 2² = 2ᵃ => a = 1
b. v2 = v1, [B]₂ = 2[B]₁ si [A]₂ = [A]₁
facem raportul celor doua viteze:
v2/v1 = k/k * [A]₂ᵃ/[A]₁ᵃ * [B]₂ᵇ/[B]₁ᵇ
1 = 1ᵃ x 2ᵇ => 1 = 2⁰ => b = 0
=> reactantul B = poate fi un catalizator deci nu este reactant
=> reactia finala este A --(B)---> produsi, unde B = catalizator
=> expresia matematica a vitezei:
v = k*[A]
2.
reactia de ordinul doi:
2A --> produsi
v = kx[A]² => k = v/[A]² = 5x10⁻⁷/(0,2)² = 1,25x10⁻⁵ L/mol*s
3.
concentratia produsilor de reactie creste in timp
