Răspuns: O propunere
Aplicăm definiția randamentului, la reacția chimică dintre hidrogen cu oxigen, cu formare de apă:
2H₂ + O₂→ 2 H₂O
η = mp .100% / mt
unde:
η = randament în formarea apei
mp = masa practic obținută de apă (g), in condiții reale, când exista pierderi de apă = 194,4 g H₂O
mt = masa teoretică de apă (g), care se obține prin calcul stoechiometric, pe reacția chimică, în condiții teoretice, nu există pierderi, din 24 g de H₂. Randamentul este 100%, când calcuăm de pe reacție. Nu o știm și trebuie calculată.
mt este mai mare decât mp!
100% = pentru transformarea în procente.
Reținem, masa teoretică de produs de reacție pur, se obține prin calcul stoechiometric, din masa de reactant pur.
Calcul de mt H₂O. O notăm cu X (g)
Se aplică calcul stoechiometric, cu 24 g de H₂
M H₂= 2. A H = 2.1 = 2 g/mol
M H₂O = 2.A H + A O = 2.1 +16 =2+16=18 g/mol
mase (g) 24g H₂......................X, g, H₂O
2H₂ + O₂ → 2 H₂O
M(g/mol) 2.2.......................2.18
X, g, H₂O = 24 g.2.18 / 2.2=216 g
Rezultă: masa teoretică, mt, de H₂O care rezultă din reactia a 24 g de H₂ este 216g
Introducem valorile numerice în relație și calculăm randamentul:
η = mp .100% / mt
η = 194,4g .100%/ 216 g=90%
R: randament de formare apă = 90%
V-am scris multe informații, pentru înțelegerea celor expuse!
Explicație:
