Răspuns: Propunere de Rezolvare
Ex.4 masa de BaCl₂ formată de 400 g HCl, în reacția cu Ba, este? O notăm cu X, grame. Se află prin calcul stoechiometric, aplicat la ecuația reacției chimice.
A Ba=137 g/mol, A H=1 g/mol, A Cl =35,5 g/mol
M HCl= A H + A Cl=1+35,5=36,5 g/mol
M BaCl₂ = A Ba+ 2.A Cl=137+2.35,5=137+71=208 g/mol
masa: 400 g HCl..................X, g, BaCl₂
ecuația chimică: 2HCl + Ba → BaCl₂ + H₂↑
M (g/mol) : 2.36,5..................208
X,g, BaCl₂ = 400 g . 208/2.36,5=1139,73 g
R: 1139,73 g BaCl₂
***
Ex.5 masa de O₂ consumată în reacție de 240 g Ba, este? O notăm cu X, grame. Se află prin calcul stoechiometric, aplicat la ecuația reacției chimice.
A Ba=137 g/mol, A O=16 g/mol
M O₂= 2. A O=2.16=32 g/mol
Deci:
240 g Ba.......X, g,O₂
2 Ba + O₂ → 2BaO
2.137.g/mol........ 32 g/mol
X,g, O₂ = 240g .32 /2.137 =28,029
R: 28 g O₂
***
Ex. 6 număr moli de Na₂O consumată în reacție de 180 g H₂O, este? Îl notăm cu X, moli. Se află prin calcul stoechiometric, cu număr de moli aplicat la ecuația reacției chimice.
A Na=23 g/mol, A H =1 g/mol; A O=16 g/mol
M H₂O = 2. A H + A O = 2.1+16=2+16=18 g/mol
număr moli = n = m/ M
unde:
m=masa (g)
M=masa moleculară (g/mol)
Rezultă n moli H₂O:
n moli H₂O = m H₂O / M H₂O = 180 g/18 g/mol= 10 moli
Deci:
10 moli H₂O..........X, moli Na₂O
H₂O + Na₂O → 2NaOH
1moli H₂O..........1 mol Na₂O
X,moli Na₂O = 10 moli .1 / 1 =10 moli Na₂O
R: 10 moli Na₂O
Verificați, calculele!
Explicație:
Am notat:
-A= masa atomică
-M = masa moleculară
-semnul . = înmulțire
-semnul / = împărțire
