Răspuns: Propunerea mea este!
2.a Cantitatea de Al, separat prin electroliza topiturii de Al₂O ₃ se află din legea electrolizei:
mt Al =Ke.Q= 1/F . (A/z) .I.t
unde:
mt Al = cantitatea teoretică de Al separat, dacă pierderile tehnologice nu există (g).
Ke=echivalent electrochimic=A/z.F
A=masa tomică la Al=27g/mol atom
z=numărul de electroni primiți de ionul Al³⁺=3, în reacția de reducere pe catod(-):
Al³⁺ + 3 e⁻ = Al⁰ reducere
F=numărul lui Faraday (constantă)=96500C ; 1 C=1A.1s
Q=cantitatea de electricitate consumată la electroliză
I=intensitatea curentului electric=630A
t=timp de electroliză (s);
t=1h=3600s
Rezultă:
mtAl = 1/96500( 27/3).630.3600=211,52 g Al
R: 211,52 g Al
2.b. Cantitatea de Al₂O₃ (Y), g, necesară pentru 211,52 g Al, se calculează cu regula de trei simplă, plecând de la masa moleculară (M) Al₂O₃:
M Al₂O₃=2.A Al + 3.A O= 2.27+3.16=54+48=102 g/mol
dacă în 102 g/mol Al₂O₃........................sunt 2.27g/mol atom Al
atunci în Y, g, Al₂O₃..........................produc 211,52 g Al
Y = 102 g/mol Al₂O₃.211,52g Al/ 54 g/mol Al =399,53 g
R: 399,53 g Al₂O₃
Verificați, calculele, vă rog!
Explicație:
