Răspuns: Unele explicații:
Avem o reacție redox de disproporționare, pentru Mn⁺⁷
2 K⁺ Mn⁺⁷O₄⁻² → K₂⁺ Mn⁺⁶ O₄⁻² + Mn⁺⁴ O⁻₂² + O₂°↑
Stoechiometric, observăm din ecuația chimică că:
2 moli de K MnO₄ -----------------produc 1 mol de O₂
unde:
2= cifra din fata KMnO₄, se numește coeficient stoechiometric. Ne spune că sunt 2 moli de KMnO₄
1 = cifra din fața O₂, care nu se scrie, potrivit regulilor pentru scrierea unei ecuații chimice. 1 este coeficient stoechiometric pentru O₂. Ne spune că este 1 mol de O₂
Calcul de X moli de O₂, din 8 moli de KMnO₄, cu ajutorul calcului stoechiometric, astfel:
sus: număr moli din reacție: 8 KMnO₄.....................................X O₂
ecuația chimică: 2KMnO₄→ K₂MnO₄+MnO₂ + O₂
jos: număr de moli stoechiometric, (adică coeficienții):
2moli KMnO₄..............................1 mol O₂
X = 8 moli KMnO₄ . 1mol O₂/ 2 moli KMnO₄= 4 moli O₂
R: 4 moli O₂
Explicație:
